¿Qué es la Ley de las proporciones recíprocas?
La ley de las proporciones recíprocas o equivalentes o también ley de Richter-Wenzel es una de las llamadas leyes estequiométricas y fue enunciada por primera vez por Jeremías Benjamín Richter en 1792 en el libro que estableció los fundamentos de la estequiometría, que completó el trabajo realizado previamente por Carl
¿Cuáles son las proporciones recíprocas de nitrógeno?
Según la ley de las proporciones recíprocas, 4,66 gramos de nitrógeno deben ser capaces de reaccionar con 8 gramos de oxígeno. En esta reacción de formación de monóxido de nitrógeno, tenemos que 28 gramos de nitrógeno reaccionan con 32 gramos de oxígeno. Entonces si observamos que:
¿Cuáles son las proporciones recíprocas de hidrógeno?
En esta reacción, un gramo de hidrógeno reacciona con 4,66 gramos de nitrógeno. En esta reacción, un gramo de hidrógeno reacciona con 8 gr de oxígeno. Según la ley de las proporciones recíprocas, 4,66 gramos de nitrógeno deben ser capaces de reaccionar con 8 gramos de oxígeno.
¿Cuál es la proporción de los 3 compuestos?
Ahora, veamos un ejemplo donde los 3 compuestos son un múltiplo simple de la proporción esperada. El óxido de cobre, CuO, tiene una proporción de 63,5: 16. El sulfuro de cobre, CuS, tiene una proporción de 63,5: 32.
¿Que postula la ley de las proporciones reciprocas?
Esta ley indica que si dos elementos diferentes, cada uno con un cierto peso, son capaces de combinarse con un peso dado de un tercer elemento, los pesos de aquéllos elementos son capaces de combinarse entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos de dichos pesos.
¿Dónde se aplica la ley de las proporciones reciprocas?
Ley de las proporciones recíprocas. Concepto: Los pesos de diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, dan la relación de pesos de estos Elementos cuando se combinan entre sí o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos.
¿Qué dice la ley de Richter y un ejemplo?
La ley de las proporciones recíprocas de la siguiente manera: las masas de los elementos que se combinan con una masa de un tercero, guardan la misma proporción que las masas de los dos cuando se combinan entre sí.
¿Que enuncia la ley de las proporciones constantes y reciprocas?
La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de las leyes estequiométricas, enunciada en el año 1799, según la cual cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas.
¿Cómo se aplica la ley de Richter Wenzel?
El enunciado de la ley es el siguiente: Las masas de dos elementos diferentes que se combinan con una misma cantidad de un tercer elemento, guardan la misma relación que las masas de aquellos elementos cuando se combinan entre sí.
¿Cuál es el campo de estudio de la estequiometría?
La estequiometría aborda las relaciones cuantitativas de la química sobre una base cualitativa, conceptual. Resolver situaciones sobre estequiometría implicaría la comprensión de los conceptos de fórmula química, reacción química, ecuación química, reactivos y productos, subíndices y coeficientes estequiométricos.
¿Qué son proporciones equivalentes ejemplos?
Es decir, las proporciones obtenidas al relacionar dos reacciones diferentes son las mismas que las proporciones al hacerlo en en la misma reacción. Ejemplo 2: Sean la proporciones respecto al oxígeno en la siguiente reacción: 2 Ca + O2 → 2 CaO: para 1 gramo de oxígeno se unen 2,5 de calcio para formar CaO.
¿Qué nos dice la ley de Proust?
Esta ley establece que cuando se combinan dos o más elementos para lograr un determinado compuesto siempre se combinarán en una proporción constante de masas. La ley de Proust fue detalladamente estudiada y aprobada y tiempo después fue extendida y aplicada a cualquier tipo reacción química.
¿Que explica la ley de la conservación de la masa?
principio de consevación de la masa o ley de Lavoisier. Se puede enunciar de distintas formas: La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma. En una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos.
¿Cuáles son las tres leyes ponderales de la química?
Estas leyes son: la ley de conservación de la masa, la ley de las proporciones constantes o definidas y la ley de las proporciones múltiples. El establecimiento de estas tres leyes jugó un papel fundamental en el desarrollo de la teoría atómico-molecular de la materia.
Metano y agua
Bien, echemos un vistazo al metano, CH 4 . Averigüemos la proporción de elementos. El peso molecular del carbono es 12 g / mol y el peso molecular del hidrógeno es 1 g / mol. Dado que tenemos 4 átomos de hidrógeno por cada átomo de carbono, la proporción es 12: 4, que se puede simplificar a 3: 1.
Cloruro de sodio y ácido clorhídrico
Echemos un vistazo a otro ejemplo, comenzando con cloruro de sodio, NaCl. El sodio tiene un peso molecular de 23 g / mol y el cloruro tiene un peso molecular de 35 g / mol. Entonces la proporción es 23:35.
Óxido de cobre y sulfuro de cobre
Ahora, veamos un ejemplo donde los 3 compuestos son un múltiplo simple de la proporción esperada. El óxido de cobre, CuO, tiene una proporción de 63,5: 16. El sulfuro de cobre, CuS, tiene una proporción de 63,5: 32. Es de esperar que el azufre y el oxígeno se combinen para formar una proporción de 32:16 o 2: 1.
Resumen de la lección
En el siglo XVIII, Jeremias Richter se dio cuenta de algo interesante sobre cómo se combinan los compuestos y originó la ley de las proporciones recíprocas .