La ley de Ritchter-Wenzel o de las proporciones recíprocas es aquella que establece que las proporciones másicas entre dos compuestos permiten determinar la de un tercer compuesto.
¿Qué dice la ley de Richter y un ejemplo?
La ley de las proporciones recíprocas de la siguiente manera: las masas de los elementos que se combinan con una masa de un tercero, guardan la misma proporción que las masas de los dos cuando se combinan entre sí.
¿Qué nos dice la ley de Proust?
Esta ley establece que cuando se combinan dos o más elementos para lograr un determinado compuesto siempre se combinarán en una proporción constante de masas. La ley de Proust fue detalladamente estudiada y aprobada y tiempo después fue extendida y aplicada a cualquier tipo reacción química.
¿Quién estableció la ley de las proporciones recíprocas?
Como breviario cultural valdría la pena aclarar que la Ley de Richter-Wenzel fue construida, en primera instancia, por Benjamín Richter trabajando específicamente con las sustancias ácidas y básicas. Más tarde Wenzel completo dicha formulación y la enunció con base en el trabajo realizado por Richter.
¿Cómo se aplica la ley de las proporciones recíprocas?
Ley de las proporciones recíprocas. Concepto: Los pesos de diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, dan la relación de pesos de estos Elementos cuando se combinan entre sí o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos. Ley de las proporciones recíprocas.
¿Cómo se saca la ley de Proust?
Por ejemplo, para determinar el porcentaje en masa de hidrógeno, simplemente se divide la masa de hidrógeno por la masa de la muestra y se multiplica por 100. En cada muestra se obtendrá el mismo resultado: 11,9 por ciento de H.
¿Quién fue Richter Wenzel?
Karl Friedrich Wenzel (1740-1793) fue un químico y metalúrgico alemán que determinó los índices de reacción de distintos productos químicos, estableciendo, por ejemplo, que la cantidad de metal que se disuelve en un ácido es proporcional a la concentración de ácido en la disolución.
¿Cómo se llama la ley de Lavoisier?
principio de consevación de la masa o ley de Lavoisier. La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma. En una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos. En una reacción química los átomos no desaparecen, simplemente se ordenan de otra manera.
¿Qué son proporciones equivalentes ejemplos?
Es decir, las proporciones obtenidas al relacionar dos reacciones diferentes son las mismas que las proporciones al hacerlo en en la misma reacción. Ejemplo 2: Sean la proporciones respecto al oxígeno en la siguiente reacción: 2 Ca + O2 → 2 CaO: para 1 gramo de oxígeno se unen 2,5 de calcio para formar CaO.
¿Cómo se hacen las proporciones equivalentes?
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Metano y agua
Bien, echemos un vistazo al metano, CH 4 . Averigüemos la proporción de elementos. El peso molecular del carbono es 12 g / mol y el peso molecular del hidrógeno es 1 g / mol. Dado que tenemos 4 átomos de hidrógeno por cada átomo de carbono, la proporción es 12: 4, que se puede simplificar a 3: 1.
Cloruro de sodio y ácido clorhídrico
Echemos un vistazo a otro ejemplo, comenzando con cloruro de sodio, NaCl. El sodio tiene un peso molecular de 23 g / mol y el cloruro tiene un peso molecular de 35 g / mol. Entonces la proporción es 23:35.
Óxido de cobre y sulfuro de cobre
Ahora, veamos un ejemplo donde los 3 compuestos son un múltiplo simple de la proporción esperada. El óxido de cobre, CuO, tiene una proporción de 63,5: 16. El sulfuro de cobre, CuS, tiene una proporción de 63,5: 32. Es de esperar que el azufre y el oxígeno se combinen para formar una proporción de 32:16 o 2: 1.
Resumen de la lección
En el siglo XVIII, Jeremias Richter se dio cuenta de algo interesante sobre cómo se combinan los compuestos y originó la ley de las proporciones recíprocas .
